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Equação de estado de um gás ideal Básico

Publicado em 04/02/2010 

Ficha de Aprendizagem

Síntese

Explicação da equação de estado de um gás ideal, que traduz a relação entre as variáveis de estado do gás: pressão, volume e temperatura.

Palavras-chave
  • Gás ideal
  • Pressão
  • Volume
  • Temperatura
  • Variação isotérmica
  • Variação isobárica
Objectivos de aprendizagem

A aprendizagem neste tópico envolve os seguintes objectivos:

  • Definir a equação de estado de um gás ideal;
  • Descrever a experiência que permite deduzir a equação de estado de um gás ideal.
Pré-requisitos

Os seguintes conhecimentos são essenciais para a compreensão deste tópico:

A lei de Boyle-Mariote e as duas leis de Charles e Gay-Lussac (lei isobárica e lei isovolúmica), que relacionam algumas propriedades termodinâmicas de um gás ideal, podem ser condensadas na equação de estado de um gás ideal:

Equação de estado do gás ideal

Equação 1

Esta equação de estado possibilita descrever o comportamento de um gás ideal, com base no conhecimento da sua pressão, volume ou temperatura.

Um gás ideal é constituído por partículas sem volume e onde não existem forças de interacção entre elas, e por isso, o conceito de gás ideal é uma aproximação de um gás real. Deste modo, a equação de estado do gás ideal descreve de forma aproximada o comportamento termodinâmico de gases reais como o oxigénio, o azoto ou o dióxido de carbono.

Os gases reais requerem equações de estado mais complexas. No entanto, para pressões suficientemente baixas, a equação de estado do gás ideal é uma muito boa aproximação para descrever o comportamento termodinâmico de gases reais.

De seguida, apresenta-se a dedução da equação de estado de um gás ideal.

Autor e Créditos

Autor:

 

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Referências Bibliográficas

  • [1] Fiolhais C., Valadares J., Silva L., Teodoro V., Física 10º Ano, Didática Editora, Lisboa, 2000.
  • [2] Serway, R. A., Jewett, J. W., Physics for Scientists and Engineers, Thomson Learning, Belmont, 2004.
 

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