Magnésio Básico
Publicado em 19/10/2007
Descrição
- Descrição
- Propriedades
- História
- Produção
- Compostos
- Aplicações
- O magnésio na Natureza
- O magnésio e a Vida
- Reactividade
O magnésio corresponde ao elemento da tabela periódica cujo
símbolo químico é o Mg e o seu número atómico
o 12. Este elemento apresenta um tom prateado no seu estado natural, contudo
quando em contacto com o ar tende a oxidar e a ganhar uma tonalidade mais acinzentada
(ver imagem 1 
), devido à formação de uma fina camada de filme de óxido (MgO), que o protege de posterior corrosão.
Este elemento pertence ao grupo dos metais alcalino-terrosos. É vulgarmente utilizado como componente de ligas leves na indústria automóvel e aeroespacial.
Na natureza, este elemento encontra-se na água dos oceanos, em salinas naturais e em rochas como a dolomite, MgCa(CO3)2 ou a magnesite, MgCO3 em plantas fazendo parte da clorofila e existindo também como componente essencial no corpo humano.
O magnésio ao ar, quando em contacto com uma fonte de ignição,
entra em combustão originando uma
forte chama branca . A tentativa de
extinção da chama por adição de água é desaconselhável,
uma vez que o magnésio reage fortemente com o vapor de água, libertando
hidrogénio e aumentando assim a intensidade da chama. O magnésio
arde mesmo na ausência de oxigénio, pois reage com o azoto do ar
formando nitreto de magnésio, Mg3N2 Para apagar
um fogo de magnésio
deve recorrer-se a areia.
O magnésio foi usado como combustível na primeira tocha olímpica subaquática, em 2000, nos Jogos Olímpicos de Sidney.
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