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Propriedades dos ácidos e das bases Avançado

Publicado em 28/11/2005 

Exemplo de base forte e fraca

As bases, tendo características comuns que as caracterizam como bases, têm uma força que pode variar muito. Uma base forte, segundo a teoria de Bronsted, é aquela que, em solução aquosa se dissocia completamente

Como exemplo de base forte temos o hidróxido de sódio (NaOH). Esta base pode considerar-se completamente ionizada quando, dissolvida em água, a concentração dos iões OH- for aproximadamente igual à concentração inicial da base NaOH.

NaOH(s) → Na+ (aq) + OH- (aq)

Como exemplo de uma base fraca temos o amoníaco. O amoníaco é uma base, uma vez que é capaz de receber um protão (ver Conceito de Ácido e Base) mas, em soluções aquosas, não se encontra totalmente ionizado, uma vez que é uma base mais fraca do que o ião OH- que seria gerado quando este captasse um protão cedido pela água, de acordo com a equação abaixo:

NH3(g) + H2O ↔ NH4+ (aq) + OH-(aq)

Assim, numa dada solução desta base a concentração de OH- será sempre menor que a concentração inicial da base

Autor e Créditos

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Comentário feito por Ana Marta Ribeiro Montez em 15 de Abril de 2007 às 00h00m

Um trabalho excelente que me ajudou muito a perceber esta matéria e também me ajudou muito a fazer um relatório sobre a mesma.

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