Extensão das Reacções Químicas Avançado
Publicado em 28/11/2005
É importante caracterizar as reacções químicas pela sua extensão. Quando efectuamos uma dada reacção química o intuito é sempre obter o máximo possível de produto; no entanto, a quantidade de produto que se obtém depende de muitos factores.
Quando os reagentes se encontram nas proporções estequimoétricas, uma reacção será completa se esgotar completamente os reagentes durante a reacção.
Nos casos em que os reagentes não estão em proporções estequiométricas a reacção completa-se quando se esgota o
Reagente Limitante 
,
aquele que vai limitar a quntidade de produto que se pode obter.
Os outros reagentes presentes, que não são limitantes, designam-se
por
Reagentes em Excesso
e podem ser quantificados através da Percentagem de Excesso.
A Percentagem de Excesso determina-se da seguinte forma:
onde A é a massa existente do reagente em excesso e EN a massa desse mesmo reagente que seria estequiometricamente necessária para converter todo o reagente limitante.
Uma reacção será incompleta
se, independentemente dos reagentes estarem, ou não, em quantidades
estequiométricas, a reacção progride só até à obtenção de uma dada
quantidade de produtos, sem que nenhum dos reagentes (nem mesmo o
limitante) se esgote. Neste tipo de reacções atinge-se um equilíbrio
dinâmico entre reagentes e produtos da reacção e para a sua
representação utiliza-se uma equação química com 2 setas ().
Para quantificar a extensão de uma reacção utilizam-se diferentes parâmetros, como:
- Rendimento da reacção
- Grau de Conversão
No caso em que um dado reagente se pode transformar em diferentes produtos, através de várias equações químicas diferentes, torna-se ainda importante definir um parâmetro que indique a fracção de reagente que origina um dado produto, o que se pode fazer utilizando a
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