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Principais Noções de Solubilidade Avançado

Publicado em 28/11/2005 

Determinação do Quociente de Reacção (Q)

Considere-se a mistura de 200 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/dm3 de nitrato de prata (AgNO3) a 300 ml de uma solução aquosa 0,20 mol/dm3 de sulfato de sódio (Na2SO4), a 25ºC. (Kps(Ag2SO4) = 1,4x10-4, a 25ºC)

O precipitado que se poderá formar é o Ag2SO4, com o seguinte equilíbrio de dissolução:

Ag2SO4(s) →  2Ag+(aq) + SO42-(aq)

Para determinar se há, ou não, formação de precipitado, é necessário determinar o Q, definido da seguinte forma: Q= [Ag+]2.[ SO42-]

Para isso é preciso conhecer os valores das concentrações dos iões Ag+ e SO42-. Estes valores calculam-se tendo em conta os valores das concentrações iniciais:

- O número de moles de Ag+ presente nos 200ml (0,2 dm3) iniciais é de

0,10 mol/dm3 * 0,2 dm3 = 0,02 mol Ag+

Como o volume passa para 500ml (200ml + 300 ml) ao juntar as duas soluções, a concentração de iões Ag+ na solução final é de

0,02 mol Ag+ / 0,5 dm3 = 0,04 mol Ag+/dm3

- O número de moles de SO42- presente nos 300ml (0,3 dm3) iniciais é de

0,20 mol/dm3 * 0,3 dm3 = 0,06 mol SO42-

Para os 500ml finais, a concentração de iões SO42- na solução final é de

0,06 mol SO42- / 0,5 dm3 = 0,12 mol SO42-/dm3

Determinando o valor de Q, obtém-se

Q= 0,04*0,12 = 4,8 x 10-3

donde se conclui que Q>Kps.

Desta forma, a solução está sobressaturada, havendo, então, precipitação de Ag2SO4, até que [Ag+]2.[ SO42-]= 1,4x10-4.

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