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Principais Noções de Solubilidade Avançado

Publicado em 28/11/2005 

Cálculo do Produto de Solubilidades (Kps)

O Produto de Solubilidade é a constante de equilíbrio correspondente ao equilíbrio de dissolução de substâncias iónicas.

Esta constante é calculada pelo produto das concentrações de equilíbrio dos iões envolvidos elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos no composto em causa.

Enunciado. Considere-se o seguinte equilíbrio de dissolução

CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)

Sabendo que a solubilidade do fluoreto de cálcio a 18ºC é de 0,016 g/l, pretende-se determinar o valor do produto de solubilidade.

Resolução. Assim, sabendo que a massa molar do CaF2 é 78 g/mol, determina-se a solubilidade molar do composto:

Através do equilíbrio de dissolução, observa-se que por cada mol de CaF2 que se dissolve, forma-se 1 mol de Ca2+ e 2 mol de F-. Assim, no equilíbrio, as concentrações dos iões serão:

[Ca2+] = 2,05 x 10-4 mol/l
[F-] = 2 x 2,05 x 10-4 = 4,1 x 10-4 mol/l

Conhecendo as concentrações dos iões no equilíbrio, é possível determinar o produto de solubilidade que, neste caso, corresponde ao produto da concentração de iões cálcio pelo quadrado da concentração de iões fluoreto:

Kps = [Ca2+].[F-]2 = (2,05 x 10-4) . (4,1 x 10-4)2 = 3,45 x 10-11

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