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Tipo de Reacções Redox Avançado

Publicado em 28/11/2005 

São reacções de oxidação-redução os seguintes tipos de reacções:

Reacções de Decomposição

Regra geral, quando um composto dá origem a um ou mais elementos livres, de acordo com uma reacção do tipo:

C → A + B

em que A e/ou B são elementos, trata-se de uma reacção redox. Com efeito, uma vez que o número de oxidação dos elementos é sempre zero e não o seria no composto original, este elemento variará o seu número de oxidação.

Exemplo

Por aquecimento o clorato de potássio dá origem a oxigénio e cloreto de potássio

2KClO3 (g)  → 2KCl (g)  +  3O2 (g).
Reacções de Combinação ou de Síntese

Em oposição às reacções de decomposição, mas pelos mesmo motivos, nas reacções em que um elemento se combina com outros elementos e/ou compostos, formando um novo composto:

A + B → C

também ocorre, regra geral, uma reacção redox.

Exemplo

Reacções do tipo

P4 (s)  +  5 O2 (g) →  P4O10 (s) ;

Nesta categoria incluem-se também todas as combustões, uma vez que traduzem a reacção de um elemento ou composto com o oxigénio elementar.

Reacções de Dismutação

Este tipo de reacção redox envolve os elementos que podem existir sob a forma de vários estados de oxidação (pelo menos três). Assim quando o elemento se encontra no estado de oxidação médio, na mesma reacção é simultaneamente oxidado e reduzido.

Exemplo

Hg2Cl2 (s) Hg (l)  +  HgCl2 (s)

O mercúrio reduz-se e oxida-se, como se pode verificar pelos números de oxidação do mesmo nas diferentes moléculas:

Hg2Cl2   =>  n.o.(Hg) = +1

Hg      =>  n.o.(Hg) = 0

HgCl2    =>  n.o.(Hg) = +2

Reacções de Deslocamento ou Deslocação

Neste tipo de reacções um átomo ou ião de um elemento é substituído por outro átomo ou ião de outro composto presente na reacção. Para melhor compreender o mecanismo deste tipo de reacção observe-se a seguinte representação onde o átomo A é deslocado:

AY  +  B  →   A  +  BY

Exemplo

2Na  +2H2O  →   2NaOH  +  H2 ,

neste exemplo o sódio (Na) desloca o hidrogénio (H) da H2O.

Nesta categoria incluem-se todas as reacções de deslocação de metais

Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq)+ Cu(s)

ou de halogénios

Cl2(g) + 2Br-(aq) 2Cl-(aq) + Br2(g)

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